Ideales Gasgesetz (PV = nRT)

P × V = n × R × T mit der universellen Gaskonstante R = 8,314 kPa·l/(mol·K). Fülle genau drei Felder aus (Temperatur in Kelvin).

Druck (P)

kPa

Volumen (V)

Stoffmenge (n)

mol

Absolute Temperatur (T)

Temperatur (T)

272,9276 KBerechnete Größe

Druck (P)

101,3 kPa

Volumen (V)

22,4 L

Stoffmenge (n)

1 mol

1 Mol eines idealen Gases nimmt bei 101,3 kPa und 273,15 K (0 °C) ein Volumen von rund 22,4 Litern ein.

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Lasse eines der drei Felder (Masse, Volumen, Dichte) leer, um den fehlenden Wert zu bestimmen.

Berechne die kinetische Energie (Bewegungsenergie) und die potenzielle Energie (Lageenergie) in Joule.

Gib zwei der drei Größen (Spannung, Stromstärke, Widerstand) ein — die dritte Größe und die Leistung (Watt) werden berechnet.

Lasse eines der drei Felder (Kraft, Masse oder Beschleunigung) leer, um den fehlenden Wert in SI-Einheiten zu berechnen.

Aus der Ruhe: Gib entweder die Fallzeit oder die Fallhöhe ein und lasse das andere Feld leer.

Gib zwei der drei Größen (Ausbreitungsgeschwindigkeit, Frequenz, Wellenlänge) ein, um die dritte zu berechnen.